Dos elementos químicos de la tabla periódica

BARIO
El Bario es un elemento químico de la tabla periódica cuyo símbolo es Ba y su número atómico es 56. Metal alcalinotérreo, el bario es el 18º elemento más común, ocupando una parte de 2.000 de la corteza terrestre. Su masa atómica es 137,34. Su punto de fusión está a 725 °C, su punto de ebullición a 1.640 °C, y su densidad relativa es 3,5. Su principal mena es la baritina.

Efectos del Bario sobre la salud
El Bario tiene efectos sobre la salud.

• Los efectos sobre la salud del Bario dependen de la solubilidad de los compuestos. Compuestos del Bario que se disuelven en agua pueden ser dañino para la salud humana. La toma de gran cantidad de Bario que es soluble puede causar parálisis y en algunos casos incluso la muerte.

• Pequeñas cantidades de Bario soluble en agua puede causar en las personas dificultad al respirar, incremento de la presión sanguínea, arítmia, dolor de estómago, debilidad en los músculos, cambios en los reflejos nerviosos, inflamación del cerebro y el hígado. Daño en los riñones y el corazón.

¿Donde se encuentra el Bario?

De forma natural los niveles de Bario en el medio ambiente son muy bajos. Altas cantidades de Bario pueden sólo ser encontradas en suelos y en comida, como son los frutos secos, algas, pescados y ciertas plantas. La cantidad de Bario que es detectada en la comida y en agua generalmente no es suficientemente alta como para llegar a ser concerniente a la salud. La gente con un gran riesgo a la exposición del bario con efectos adicionales sobre la salud son los que trabajan en la industria del Bario. Los mayores riesgos para la salud que ellos pueden sufrir son causado por respirar aire que contiene sulfato de Bario o Carbonato de Bario.

Propiedades de Bario

Nombre

Bario

Número atómico

56

Valencia

2

Estado de oxidación

+2

Electronegatividad

0,9

Radio covalente (Å)

1,98

Radio iónico (Å)

1,35

Radio atómico (Å)

2,22

Configuración electrónica

[Xe]6s2

Primer potencial de ionización (eV)

5,24

Masa atómica (g/mol)

137,34

Densidad (g/ml)

3,5

Punto de ebullición (ºC)

1640

Punto de fusión (ºC)

714

Descubridor

Sir Humphrey Davy en 1808

NITRÓGENO

El nitrógeno es un elemento químico de número atómico 7, símbolo N y que en condiciones normales forma un gas diatómico (nitrógeno diatómico o molecular) que constituye del orden del 78 % del aire atmosférico. En ocasiones es llamado ázoe —antiguamente se usó también Az como símbolo del nitrógeno.

Efectos del Nitrógeno sobre la salud

Nitratos y nitritos son conocidos por causar varios efectos sobre la salud. Estos son los efectos más comunes:

• Reacciones con la hemoglobina en la sangre, causando una disminución en la capacidad de transporte de oxígeno por la sangre. (nitrito)
• Disminución del funcionamiento de la glándula tiroidea. (nitrato)
• Bajo almacenamiento de la vitamina A. (nitrato)
• Producción de nitrosaminas, las cuales son conocidas como una de las más común causa de cáncer. (nitratos y nitritos)

¿Donde se encuentra el Nitrógeno?

Se obtiene para usos industriales de la destilación del aire líquido. Está presente también en los restos de animales, por ejemplo el guano, usualmente en la forma deurea, ácido úrico y compuestos de ambos.

También ocupa el 3 % de la composición elemental del cuerpo humano.
Se han observado compuestos que contienen nitrógeno en el espacio exterior y el isótopo Nitrógeno-14 se crea en los procesos de fusión nuclear de las estrellas.

Propiedades del Nítrogeno

Nombre

Nitrógeno

Número atómico

7

Valencia

1,2,+3,-3,4,5

Estado de oxidación

- 3

Electronegatividad

3,0

Radio covalente (Å)

0,75

Radio iónico (Å)

1,71

Radio atómico (Å)

0,92

Configuración electrónica

1s22s22p3

Primer potencial de ionización (eV)

14,66

Masa atómica (g/mol)

14,0067

Densidad (g/ml)

0,81

Punto de ebullición (ºC)

-195,79 ºC

Punto de fusión (ºC)

-218,8

Descubridor

Rutherford en 1772

Agua - La búsqueda interminable

El vídeo trata de personas que no tenían al alcance el agua y tienes que desplazarse a sitios lejanos y también tienes un porcentaje de encontrarla como bosquimanos que alomejor no tenían oportunidad de obtener un fruto que como aquí se llamaría la sandía.

http://www.rtve.es/alacarta/videos/agua-la-gota-de-la-vida/agua-busqueda-interminable/1972848/

La historia trata de diversas tribus y pueblos que intentan obtener agua y hacen cosas como irse a zonas donde si había agua y construir canales hasta llegar a su pueblo,también lo que hacían era obtener agua de la lluvia pero no es la suficiente para abastecerse.

Yo pienso que podían construir pozos cercanos a ellos igual que los bosquimanos podían sembrar el fruto que se encontraban y obtener mas cantidad.

Esto también pasa en zonas de África pero también hay algunos pueblos y tribus que son ayudadas por ONG pero otras no saben ni que existen un ejemplo de tribus que no tienen suficiente agua para abastecerse y tienen que desplazarse.

• Los Himba
• Los Tuareg
• Los Dinca

¿Qué es y qué supuso la Experiencia de los Rayos Catódicos para Thomson?.

• Los rayos catódicos son corrientes de electrones.

• Thomson tenía una corazonada de que los "rayos" emitidos desde el cañón de electrones eran inseparables de la carga latente y decidió intentar demostrar esto mediante el uso de un campo magnético.
• Su primer experimento consistió en construir un tubo de rayos catódicos con un cilindro de metal en el extremo. Este cilindro tenía dos ranuras, que conducían a los electrómetros, lo que podía medir pequeñas cargas eléctricas.

• Descubrió que aplicando un campo magnético a través del tubo no había actividad registrada por los electrómetros y entonces la carga había sido doblada por el imán. Esto demostró que la carga negativa y el rayo eran inseparables y estaban entrelazados.

https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos

¿Cómo llega Rutherford a la idea de su Modelo Atómico?.

Antes de que Rutherford propusiera su modelo atómico, los físicos aceptaban que las cargas eléctricas en el átomo tenían una distribución más o menos uniforme. Rutherford trató de ver cómo era la dispersión de las partículas alfa por parte de los átomos de una lámina de oro muy delgada. Los ángulos resultantes de la desviación de las partículas supuestamente aportarían información sobre cómo era la distribución de carga en los átomos. Era de esperar que, si las cargas estaban distribuidas uniformemente según el modelo atómico de Thomson, la mayoría de las partículas atravesarían la delgada lámina sufriendo solo ligerísimas deflexiones, siguiendo una trayectoria aproximadamente recta. Aunque esto era cierto para la mayoría de las partículas alfa, un número importante de estas sufrían deflexiones de cerca de 180º, es decir, prácticamente salían rebotadas en dirección opuesta a la incidente.

Rutherford pensó que esta fracción de partículas rebotadas en dirección opuesta podía ser explicada si se suponía la existencia de fuertes concentraciones de carga positiva en el átomo. La mecánica newtoniana en conjunción con la ley de Coulomb predice que el ángulo de deflexión de una partícula alfa relativamente liviana por parte de un átomo de oro más pesado, depende del "parámetro de impacto" o distancia entre la trayectoria de la partícula y el núcleo.

https://es.wikipedia.org/wiki/Rayos_cat%C3%B3dicos

¿Qué son los Espectros Atómicos y que implican en el Modelo de Böhr?.

Los espectros atómicos nos dan información sobre los niveles de energía de los átomos, y han sido muy importantes para el desarrollo de los modelos teóricos (Bohr, Modelo Mecanocuántico) que nos permiten comprender como es el átomo en realidad.

Como ya sabemos, si hacemos pasar un haz de luz blanca por un prisma se descompone formando un espectro continuo. Esto demuestra que la luz estar formada por infinitas ondas simples u ondas electromagnéticas (o.e.m.)

Este modelo permitía explicar las lineas que Aparecen en el Estudio De los Espectros atómicos, pues en el espectro de emisión correspondían a las longitudes de onda o las frecuencias de la energía emitida cuando un electrón excitado retornaba una ONU Nivel de Energía from Otro Nivel superior.
Los espectros mostrados corresponden a la serie de Balmer, Que es Aquella cuya longitud de onda entra Dentro del rango del visibles, Sí, del tanto por, luminosa radiación.



http://e-ducativa.catedu.es/44700165/aula/archivos/repositorio/1000/1162/html/32_modelo_atmico_de_bohr.html

VÍDEO DE LOS ÁTOMOS

A la persona que le he preguantado que,qué le parecía el vídeo, me ha contestado que le parece increíble que de un punto casi invisible pueda llegar ha ser tan grande como un universo.No sabía que habría tanta vida en una cosa insinificante y no se lo creía, pero explicándoselo se lo he dado a entender.

Mi opinión

Mi opinión, es que yo me he sorprendido, porque no sabía que había tanta vida dentro de una gota de agua.